复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。知道共价键的主要类型δ键和π键。说出δ键和π键的明显差别和一般规律。
方法/步骤
1、共价键的主要类型δ键和π键。δ键（1）特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。（2）种类：S-Sδ键S-Pδ键P-Pδ键
2、π键，以“肩并肩”重叠形式。特征：每个π键的电子云有两块组成，分别溴腻男替位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。
3、简单判断：（1）原子之间只有单键，优先是δ键（2）原子之间有双键、参键，则一根键是δ键，其余都是π键。
4、等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒。最初“等邦辘侧噙电子体”的理论是：原子数相同，核外电子数也相同的微粒。后来，发现这样，会让研究的范围过小，于是，扩大了等电子体的范围，变成只需价电子数相同就行。
5、用质谱测定分子结构：了解可以测定分子碎片即可。
6、键能越大，化学键越稳定，越不易断裂，断裂时所需的能量越大。键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。
7、键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定。
