发生如下化学反应：<漆虱忧甘/p>
2H++SO₃2-=SO₂↑+H₂O（盐酸足量）；
H++SO₃2-=HSO3-（盐酸不足）<砖镑苣逢/p>
亚硫酸根离子的化学式为SO₃2-，分子结构为三角锥形。中心硫原子采取sp3杂化，属于弱酸根。有较强的还原性。
较浓的硫酸，品红溶液----无色刺激性气体（湿润的蓝色石蕊试纸变红），品红溶液暂时褪色。
亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。是因为硫元素被氧化成了+6价。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子，而没有氢离子的话，则硫元素不会被氧化。
扩展资料：
亚硫酸根鉴定方法：
滴加BaCl₂溶液，产生沉淀：
Ba2++SO₃2-=BaSO₃↓
Ba2++SO₄2-=BaSO₄↓
再滴加稀盐酸，沉淀溶解的原溶液中有SO₃2-，不溶解的原溶液中有SO₄2-
BaSO₃+2H+=Ba2++H₂O+SO₂↑
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。
由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。
浓盐酸（发烟盐酸）会挥发出酸雾。盐酸本身和酸雾都会腐蚀人体组织，可能会不可逆地损伤呼吸器官、眼部、皮肤和胃肠等。在将盐酸与氧化剂（例如漂白剂次氯酸钠或高锰酸钾等）混合时，会产生有毒气体氯气。
参考资料：
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