K2CO3在水溶液里的水解离子方程式是什么

CO补朱锚卦32-＋H2O=(可逆)=HCO3-＋OH-

HCO3-＋H2O=(可逆)=H2CO3＋OH-

盐水解的规律：
谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，无弱不水解。
多元弱酸根、正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，故可只考虑第一步水解。

具体情况：

强碱弱酸的正盐：弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性；如：Na2CONaAc等；
强酸弱碱的正盐：弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性；如：NH4Cl、FeClCuCl2等；
强酸强碱的正盐，不发生水解；如：Na2SONaCl、KNO3等；
弱酸弱碱的正盐：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，谁强显谁性；
强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSONaH2PO4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCONaHS、Na2HPO4等。

几种盐溶液pH大小的比较强酸强碱盐pH=强碱弱酸盐pH>强酸弱碱盐pH<7。
根据其相应的酸的酸性大小来比较，盐溶液对应的酸的酸性越强，其盐溶液的pH越小如：HClO酸性小于H2CO3，溶液pHNaClO>Na2CO3。

酸式盐溶液酸碱性的判断：酸式盐的水溶液显什么性，要看该盐的组成微粒。

强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性。如

弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。例如