Na₂O争犸禀淫₂先和H₂O反应：2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂
N锾攒揉敫aOH和FeCl₂再反应：2NaOH+FeCl₂===Fe(OH)₂↓+2NaCl
最后Fe(OH)₂被氧气氧化：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃↓
总反应为：4Na₂O₂+6H₂O+4FeCl₂=8NaCl+4Fe(OH)₃↓+O₂↑
过氧化钠具有漂白性，原因是过氧化钠与水反应过程中会生成过氧化氢，由于过氧化氢具有强氧化性，会将部分试剂如品红等漂白，所以将过氧化钠投入酚酞溶液中酚酞先变红后褪色，这个过程是不可逆的。
扩展资料：
在具有一定浓度的盐酸溶液中，逐渐加入一定量的铁屑进行反应。
方程式：Fe+2HCl==FeCl₂+H₂↑
经冷却，过滤，在滤液中加入少许洗净的铁块，防止生成的氯化亚铁被氧化，蒸发滤液至出现结晶，趁热过滤，冷却结晶，固液分离，快速干燥制得。
过氧化钠可以将铁单质氧化成含FeO₄²-的铁酸盐，还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐。，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。
过氧化钠的热稳定性好，可加热到熔融状态而不分解。
参考资料来源：
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