难溶电解质的溶解平衡这节内容是本章书中较简单的章节，但也有学生这些题并不善于解答，关键是平时注意累积相应的题型。
方法/步骤
1、硫酸根离子除杂：先加过量钡离子、再加过量碳酸根离子，最后加适量氢离子。严格讲，沉淀无法控制适量，而气泡可控制适量。
2、硫酸根离子检验：先加稀盐酸，再加氯化钡溶液。先后顺序不可乱，物质不可改其阴阳离子，否则会有亚硫酸根离子、银离子的干扰。
3、沉淀反应的应用要注意三点内容。沉淀的生成。沉淀的溶解。沉淀的转化。
4、沉淀的生成原理：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好，即沉淀的溶解度越小越容易生成。
5、常用生成沉淀的方法有四种。调节pH法。例如：铁什置葆鸳离子除杂，就是调整溶液的酸碱性。加沉淀剂法。同离子效应法。如晗稍噔猷：除去氯气中的氯化氢，用饱和食盐水。氧化还原法：通过氧化还原反应改变某离子存在形式，促使其形成为溶解度更小的难溶电解质。
6、影响溶解平衡的因素中最关键的是内因即电解质本身的性质。不同的电解质在水溶液中溶解的程度不一样，而且差别很大。
7、“难溶”不是“不溶”，绝对粲茸锿枋不溶的电解质是没有的。同是难溶电解质，溶解度差别也很大。易溶电解质做溶质时只要是过饱和溶液也可存在溶解平衡。
