解好化学选择题，积累一定的解题经验，掌握一定的解题规律，学会一定的解题技巧，这对于学生来说是非常重要的，特别是这种题型正在被各种考试广泛应用，应引起我们的充分重视。理综考试中拿下选择题也就拿下了一半的胜利，六分一道的选择题是绝对不能随意对待的！
方法/步骤
1、准确审题要字斟甜入艺阝句酌 这一点谈起来容易，然而学生在考试中由此造成的错误却屡见不鲜，解选择题时不审好题，似是而非就下笔，（特别是在考试中）最容腴李敝笃易造成错误。如： 例用0.1molNa、Mg、Al三种金属分别与100ml0.1mol/L的盐酸反应，在标准状况下制得氢气最多的是（） A、NaB、MgC、AlD、三者一样多 当酸足量时，自然是铝产生的氢气最多，但此题所给的酸恰恰就不是足量的，应该选D。对这样的题，许多学生出错，毛病就出自审题不细上。 要认真阅读全题，决不读一半就解题。先通读再细读，关键字句反复推敲，直到题意领会准确。 例甲、乙、丙三种溶液各含一种X—（X—为Cl—、Br—或I—）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含（） A、Br—、Cl—、I—B、Br—、I—、Cl—C、I—、Br—、Cl—D、Cl—、I—、Br— 分析：向甲中加入淀粉和氯水，溶液变为橙色为Br2的颜色，故知含Br—，不含I—，因为I—被置换出I2能使淀粉溶液呈蓝色，再加丙溶液颜色无明显变化，说明丙也不含I—，只能含Cl—。故答案为B。
2、弄清概念 对基本概念要掌握准确，理解透彻，这是学生的一项基本功，概念模糊，关键时就不敢“确认”，考试时就会造成错误。某些选择题常常带有一定的迷惑性，对此，基本概念是否清晰就成为正确解题的一个关键。如： 例下列物质中，最不稳定的是（） A、CH3FB、CH3ClC、CH3BrD、CH3I 学生可能有的解题思路有两种：一是分子间作用力，D最大A最小；沸点，D最高A最低；二是键能，A最大D最小；A最稳定D最不稳定，化学稳定性由键能决定，因此选D，如分子间作用力与键能概念不清，极容易错。 基本概念的掌握决不单靠死记硬背，越靠死记硬背的人，考试时就越易出错，二要强调准确，三要强调熟练，如：“四同”同位素、同素异形体、同系物、同分异构体。“二量”同位素原子量，元素平均原子量，等等，不但要懂要准，而且要熟，应用自如。
3、抓住关键 选择题在叙述时有一定的技巧，语言简捷，不是在向你说明什么，就是向你隐藏着什么，没有用的话不会说，抓不住关键，就很难做对，如： 例用MnO2和浓HCl反应制取Cl2，当有4mol氯化氢被氧化生成氯气，这些氯气在标准状况下是（） A、22.4LB、11.2LC、44.8LD、89.6L 发生反应为MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O有4molHCl参加反应，其中有2mol被氧化，关键在于抓住“被氧化”三个字，应选C，又如： 例下列符合NO3—→NO↑这一给定关系的是（） A、NH4+→NH3↑B、2Br—→Br2C、SO42—→SO2↑D、HCO3—→CO2↑ 四个变化关系都与NO3—→NO↑有一定联系，题中给定的关系是什么？仔细推敲，就不难发现，这一给定关系是NO3—中N的化合价下降，转化为ＮＯ．Ｃ符合这种关系，能看出它要求的是化合价下降，就是解体的关键。
4、要全面分析整体把握 例６、现有氧气粑颇岔鲷、二氧化氮的混合气体１２ｍｌ，被水充分吸收后，剩余气体２ｍｌ，原胼秀阔绡混合气体的组成是（ ） Ａ、NＯ29mlO23mlB、NO210mlO22ml C、NO210.8mlO21.2mlD、NO28mlO24ml 分析：本题没有明确NO2和O2的量的关系，因此有两种可能，一是氧气过量，混合气体被水吸收4NO2+O2+2H2O==4HNO3，剩余氧气，通过计算VNO2=8ml，VO2=4ml；另一是二氧化氮过量，混合气体被水吸收4NO2+O2+2H2O==4HNO3，3NO2+H2O==2HNO3+NO，经计算得VNO2=10.8ml，VO2=1.2ml。 例t℃时ag某物质的不饱和溶液中含ｍg溶质，从该溶液中蒸发掉bg水并恢复到t℃时，可析出ｍ1g溶质；从原溶液中蒸发掉cg水并恢复到t℃时，可析出ｍ2g溶质，用Ｓ表示该物质在t℃时的溶解度，下列式子中正确的是（ ） Ａ、S=(100m)/(a—m)B、S=(100m2)/c C、S=[100(m1—m2)]/(b—c)D、S=[100(m—m1)]/(a—b) 分析：由题可知，当蒸发掉水量相差（b—c）g时，析出的溶质相差（m1—m2)g即由（m1—m2)g溶质和（b—c）g水形成的溶液为饱和溶液。根据溶解度概念得S/100=（m1—m2)/（b—c），则S=[100(m1—m2)]/(b—c)
5、寻找规律 选择题题型多样，题型多变，虽变化，也有它的内在规律，特别是遇到题型比较生疏的，再加上有一点难度的，学生就会手忙脚乱，不知所措，这时最重要的是理清思路，寻找规律，题本身也可能就不十分难做了。如： 例等质量的CaCO3与KHCO3分别跟等质量等浓度的盐酸反应，酸过量，下列说法错误的是（） A、反应后两溶液中盐的百分含量相同B、反应时KHCO3放出气体的速度快 C、反应后放出气体一样多D、反应后两种溶液质量不变 初看，此题颇有一点难度，经反复阅读，就会找到该题特点：CaCO3与KHCO3分子量相等；CaCO3与KHCO3完全反应；二者生成的CO2质量相等；反应后所得溶液质量相等；生成的CaCl2与KCl质量不等；KHCO3的反应比CaCO3快，经这样分析，就找到了规律，应选A和D。
6、排除干扰 解题时切忌思维的片面性，有时需要把几个因素放在一起来综合思考，如压强和温度，溶解和结晶等，有时还要排除题目设置的干扰，才能得出正确的结论，如： 例SO2与Cl2都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质（） A、立即褪色B、慢慢褪色C、先褪色后复原D、颜色不褪 干扰就在于SO2与Cl2共存，应考虑到它们之间的反应：SO2+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl，漂白能力消失，应选D。想不到此，就很难对。
7、寻找捷径 对一道选择题，各种解法间有繁简之别，许多同学满足于能做出来，而在解法上不愿再做探讨，这未必是聪明的，解体时没有速度，是许多同学的缺点，不能不引起注意，如果在解法上多留神，尽可能总结出一些好方法来，这些方法虽不见得那么“正规”，却往往能解燃眉之急，加快解体速度。如： 例常温常压下，五种气态烃各1L，分别在空气中充分燃烧，耗氧最多的是（） A、甲烷B、乙烷C、乙烯D、乙炔 有经验的同学一眼就可以看出来应选B，因为在同体积时乙烷碳和氢都最多，当然耗氧也是最多，解法多么迅捷。如果一一写出反应方程式，再根据方程式判断耗氧量，岂不过于繁琐，当然，此题答案过于明显，如果不那么明显，就不一定能够一眼看出，如C2H6与C3H4前者氢多，后者碳多，直接就不易看出来，由烃类燃烧方程式CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O看，耗氧量为（x+y/4），以此作判断标准，不难得出C2H6需3.5LO2，C3H4要4LO2，如有机物分子中含氧，则反应CxHyOz+（x+y/4—z/2）O2→xCO2+y/2H2O，耗氧量为（x+y/4—z/2），据此作判断，又快又准。
8、注意非常规法 照本宣科，照抄例题，思维上4，步骤上A、B、C、D，死套公式，题越做越死，越学越怕，路越走越窄，应鼓励学生打破常规，发挥独创性，这就是非常规法。如： 例1下列微粒中，其质子数和电子数与HS—相同的是（） A、K+B、S2—C、Cl—D、Ar 按常规解法，应先算出HS—质子数17，电子数18，然后再一一算出由A到D各微粒的质子数和电子数，再经比较，既麻烦又费时，如果你仔细看HS—，就会发现它的电子数比质子数多一个，符合条件的，只有C，省略了全部计算。又如： 例1已知某元素最高价的值是最低化合价绝对值的3倍，且其最高价氧化物分子量与其气态氢化物分子量之比为2.35：1，该元素是（） A、碳B、磷C、硫D、氧 按常规解法，由题意知该元素最高价为+6价，最低价为—2价，设该元素R的原子量为R，则有（R+48）/（R+2）=2.35/1，解得R=32，选C，如不按常规，由R为+6价推定R应为ⅥA族，排除了A、B的可能性，再以D不可能存在氧化物，故答案必为C，哪种方法繁，哪种方法简不难看出。
9、注意积累 大大加快选择题的速率，不是一朝一夕的事，要有一个积累过程，要有一定的知榄茈托锣识储备，经验积累，技巧完善的过程，如重要的分子量、原子量要非粜涔彤痖常熟悉，甚至达到脱口而出的地步，不要做一题，查一次分子量，如CaCOMg3NKHCO3分子量均为100，CO、NC2H4分子量都是28，NO、C2HHCHO分子量全为30。又如：4NO2→O2，4NO→3O2，（NONO、O2与水反应的体积关系）；Na→1/2H2，Mg→H2，Al→3/2H2，金属化合价为m，则1mol金属生成H2量为m/2，（金属与酸反应生成H2的量），在解题过程中都是非常有用的。如： 例1相同状态下，4体积NO和1.5体积O2混合后通过水，收集到的气体体积是（） A、1体积B、2体积C、3体积D、4.5体积 如不知4NO→3O2。解题时就觉得难，但如果知道，那就太简单了，选择B。 要深挖隐含 例1某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（） A、NH4+B、Mg2+C、Fe2+D、Al3+ 分析：题中A选项NH4+与NaOH混合微热发生反应NH4++OH—NH3↑+H2O，使NH4+显著减少，选项C中Fe2+与NaOH反应生成的Fe(OH)2在空气中微热易发生反应（隐含）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,生成物Fe(OH)3与过量盐酸反应后转化为Fe3+，故原溶液中Fe2+必将大量减少。